服务案例
除铁原理：地下水中的二价铁离子（Fe²⁺）在与空气充分接触后，会和水中的溶解氧发生氧化反应，生成三价铁离子（Fe³⁺）。反应方程式为：4Fe²⁺ + O₂ + 10H₂O = 4Fe (OH)₃↓ + 8H⁺。生成的 Fe (OH)₃溶解度很小，会以沉淀物的形式从水中析出，再通过沉淀、过滤等方法将其去除。
除锰原理：二价锰离子（Mn²⁺）的氧化比 Fe²⁺更困难，需要更高的 pH 值和更强的氧化剂。在自然氧化条件下，溶解氧与 Mn²⁺反应生成四价锰（Mn⁴⁺）的化合物，如 MnO₂，反应式为：2Mn²⁺ + O₂ + 2H₂O = 2MnO₂↓ + 4H⁺。生成的 MnO₂不溶于水，可通过沉淀、过滤去除。
接触氧化法
除铁原理：利用含有活性滤膜的滤料（如锰砂）作为载体，当含有 Fe²⁺的水通过滤料层时，Fe²⁺首先被滤膜吸附，然后在溶解氧的作用下被氧化为 Fe³⁺，并在滤膜表面生成新的活性滤膜，继续吸附和氧化水中的 Fe²⁺，使铁不断被去除。其反应过程可以简单表示为：Fe²⁺ → Fe³⁺ → Fe (OH)₃↓。
除锰原理：在除锰过程中，同样是利用滤料表面的活性物质作为催化剂，使水中的 Mn²⁺在有溶解氧存在的条件下被氧化为 MnO₂，并附着在滤料表面。随着过滤的进行，滤料表面的 MnO₂不断积累，形成具有更强氧化能力的锰质活性滤膜，进一步促进锰的去除。
离子交换法
除铁锰原理：离子交换树脂上含有特定的离子交换基团，如磺酸基（-SO₃H）、羧基（-COOH）等。当含有铁锰离子的井水通过离子交换树脂时，水中的 Fe²⁺、Mn²⁺等阳离子会与树脂上的可交换离子（如 H⁺、Na⁺等）发生交换反应，Fe²⁺、Mn²⁺被吸附在树脂上，而树脂上的 H⁺或 Na⁺等进入水中，从而达到去除铁锰的目的。反应式可以表示为：R-H + M²⁺ ⇌ R-M + H⁺（R 代表离子交换树脂，M 代表 Fe²⁺或 Mn²⁺）。当树脂上的交换基团被铁锰离子饱和后，需要用再生剂（如盐酸、氯化钠溶液等）对树脂进行再生，使其恢复交换能力。
生物法
除铁原理：在特定的微生物作用下，将水中的 Fe²⁺氧化为 Fe³⁺。例如，铁氧化细菌可以利用水中的溶解氧将 Fe²⁺氧化为 Fe³⁺，并将其作为能源来源，同时产生一些细胞外聚合物，这些聚合物可以与 Fe³⁺结合形成沉淀，从而将铁从水中去除。
除锰原理：某些锰氧化细菌能够将 Mn²⁺氧化为 Mn⁴⁺，并将其沉积在细胞表面或细胞外聚合物中。锰氧化细菌通过自身的代谢活动，利用水中的溶解氧和其他营养物质，将 Mn²⁺转化为不溶性的 MnO₂等锰的氧化物，从而实现锰的去除。
